1. Substâncias puras, misturas e reações químicas

A matéria é formada por átomos. Uma substância pura possui composição química definida, enquanto uma mistura reúne duas ou mais substâncias em proporções variáveis.

1.1. Conservação da massa

Em uma reação química realizada em sistema fechado, a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos. Os átomos são reorganizados, mas não desaparecem.

2. Oxidação, redução e corrosão

Nas reações de oxirredução ocorre transferência de elétrons ou alteração dos estados de oxidação.

2.1. Ferrugem e corrosão

A ferrugem resulta da corrosão do ferro e de suas ligas, normalmente com participação de oxigênio e umidade. A corrosão também afeta alumínio, cobre e outros metais, embora seus produtos sejam diferentes da ferrugem.

Na oficina, pode atingir carrocerias, estruturas, terminais elétricos, tubulações, elementos de fixação e componentes do sistema de arrefecimento.

2.2. Corrosão galvânica

Pode ocorrer quando metais de potenciais eletroquímicos diferentes estão eletricamente conectados e existe um eletrólito, como água contaminada por sais.

Prevenção: utilizar materiais compatíveis, revestimentos, isolamento elétrico quando adequado, vedação e controle de umidade.

2.3. Aplicação nas baterias

Nas baterias de chumbo-ácido, reações eletroquímicas convertem energia química em elétrica durante a descarga. Na recarga, parte dessas transformações é revertida.

3. pH: acidez e alcalinidade

O pH expressa a atividade dos íons hidrogênio em solução. Para soluções aquosas diluídas, aproximadamente a 25 °C, utiliza-se a referência abaixo.

O pH não é universalmente limitado à faixa de 0 a 14. O valor neutro também varia com a temperatura.

O eletrólito de baterias convencionais de chumbo-ácido contém ácido sulfúrico. Alguns desengraxantes são fortemente alcalinos. Ambos podem causar queimaduras graves.

4. Combustão e relação ar-combustível

Combustão é uma reação química exotérmica, isto é, que libera energia. Nos motores de combustão interna, o combustível reage com o oxigênio presente no ar.

Na combustão ideal completa de hidrocarbonetos, os principais produtos são CO₂ e H₂O. A combustão incompleta pode gerar CO, hidrocarbonetos não queimados, aldeídos e partículas, dependendo do combustível e das condições de operação.

4.1. Relação estequiométrica

É a proporção teórica de ar e combustível necessária para a combustão completa.

Os valores são aproximados. A gasolina comercial brasileira contém etanol, o que modifica sua relação estequiométrica.

4.2. Fator lambda (λ)

Essa interpretação é direta para misturas homogêneas em motores de ignição por centelha. Nos motores diesel, é necessário considerar o excesso global de ar e as misturas locais formadas durante a injeção.

5. Formação de poluentes e tratamento dos gases

A composição dos gases de escape ajuda a avaliar o processo de combustão e a atuação dos sistemas de controle de emissões.

5.1. Conversor catalítico de três vias

Em muitos motores de ignição por centelha, o catalisador favorece a oxidação de CO e HC e a redução de NOx. Seu desempenho depende da temperatura e da composição dos gases.

5.2. Controle de emissões em motores diesel

O ARLA 32 é uma solução aquosa de ureia utilizada em determinados sistemas SCR. Não é combustível e nunca deve ser misturado ao diesel.

6. Monóxido de carbono: intoxicação na oficina

O monóxido de carbono (CO) é um gás incolor, inodoro e altamente tóxico. Sua ligação à hemoglobina prejudica o transporte de oxigênio e pode causar intoxicação grave.

Os sintomas incluem dor de cabeça, tontura, náusea, fraqueza, confusão mental e perda de consciência. A ausência inicial de sintomas não garante segurança.

7. Dióxido de carbono e atmosferas perigosas

O dióxido de carbono (CO₂) também é incolor. Em concentrações elevadas, pode provocar efeitos fisiológicos próprios, além de contribuir para atmosferas deficientes em oxigênio.

Em determinadas condições, liberações significativas podem favorecer acúmulo em áreas baixas. A distribuição real depende da ventilação, temperatura e turbulência.

Fossos, valas, tanques e espaços confinados precisam de avaliação específica. A ausência de odor não comprova que o ambiente é seguro.

8. Vapores de combustível, fossos e espaços confinados

Combustíveis líquidos podem liberar vapores inflamáveis. Vapores de muitos combustíveis automotivos são mais densos que o ar e podem se acumular em regiões baixas e pouco ventiladas.

Antes de qualquer intervenção, devem ser considerados vazamentos, oxigênio disponível, contaminantes tóxicos, inflamabilidade, ventilação e fontes de ignição.

Quando o ambiente se enquadrar como espaço confinado, aplicam-se os procedimentos legais correspondentes, incluindo os requisitos da NR-33 no Brasil.

O olfato não substitui instrumentos de monitoramento atmosférico.

9. Octanagem e propriedades dos combustíveis

A octanagem caracteriza a resistência da gasolina à detonação em ensaios padronizados. Detonação é uma combustão anormal associada à autoignição de parte da mistura ainda não consumida pela frente de chama.

Detonação não é o mesmo que pré-ignição. Na pré-ignição, a combustão começa antes do instante previsto para a ignição normal.

Gasolina com maior octanagem não possui necessariamente mais energia por litro. Os benefícios dependem do projeto e da calibração do motor.

Outras propriedades importantes são poder calorífico, volatilidade e lubricidade.

10. Fluido de freio e absorção de umidade

Fluidos DOT 3, DOT 4 e DOT 5.1 são normalmente formulados com base glicólica e apresentam comportamento higroscópico: podem absorver umidade.

A presença de água pode reduzir a temperatura de ebulição, favorecer corrosão e comprometer o desempenho em frenagens severas. Quando ocorre vaporização, as bolhas de vapor são compressíveis e prejudicam a transmissão hidráulica da força.

Importante: DOT 5 convencional é à base de silicone e não equivale a DOT 5.1. A seleção, compatibilidade e periodicidade de troca devem seguir o fabricante do veículo. A cor do fluido não é critério suficiente para determinar sua condição.